Question

A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido de carbono, tóxico, juntamente com o dióxido de carbono e água normalmente obtidos. No teste de um motor de automóvel para acompanhar a combustão de 1,00 L de octano (de massa 702g) sob certas condições, obteve-se 1,84 kg de dióxido de carbono. Qual éo rendimento percentual da formação de dióxido de carbono?
A massa molar de C8H18 é 114,2 g/mol e a massa molar de CO2 é 44,01 g/mol.
A equação química é

2C8H18 + 25O2 ---------> 16CO2 + 18H2O

Answer 1

Primeiro vamos calcular o que teoricamente seria esperado de $CO_{2}$ para a combustão de 702g de $C_{8} H_{18}$.
* vamos nos basear pela reação balanceada e relacionar massa e mol. 
2C8H18 + 25O2 ---------> 16CO2 + 18H2O
2.114,2g------------------------16.44,01g
   702g--------------------------  x 
$x= \frac{702.16.44,01}{2.114,2} \\ \\ x= 2165g=2,165kg$

agora vamos calcular o rendimento

(se 2,165kg foi o teórico, significa que seria os 100%, representando que não teve nenhuma perda, logo, 1,84kg seria o valor real mostrando o quanto rendeu da reação.)
2,165kg------100%
1,84kg--------  y
$y= \frac{1,84.100}{2,165} \\ y=85%$
portanto, o rendimento foi de aproximadamente 85%.

Se tiver dúvida em algum passo, avise-me.
Bons estudos.