Question

A combustão do propano, um dos componentes do gás de cozinha, pode ser equacionada por (equação química não-balanceada): C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Considere que após uma hora de reação foram produzidos 30 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de propano consumido por minuto, é de:
a) 10 mol/min. b) 60 mol/min. c) 0,10 mol/min. d) 0,16 mol/min. e) 0,03 mol/min.

Answer 1

primeiro fazer o balanceamento da reacao 
 C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 

1 mol de C3H8 ------------3 mols de CO2
x mol de C3H8 ------------30 mols de CO2
x=10mol/hora
como 1 hora tem 60 minutos 
divide o numero de mols pelo tempo
10/60= 0,16 mol/minuto alternativa d)

Answer 2

Balanceando a reação:

C3H8 + 5O2 - 3CO2 + 4H2O

Temos que a queima de 1 mol de propano produz 3 mols de CO2, portanto:
1 mol de C3H8 ------------ 3 mols de CO2
x ------------------------------ 30 mols de CO2
x= 10 mols de C3H8 queimados em 1 hora

Logo, sendo 1 hora = 60 min, para determinar por minuto, temos:
10 mols  -------- 60 min
x ------------------ 1 min
x = 0,16 mol/min

letra D