Question

A combustão do gás metano, CH4, dá como produ-
tos CO2 e H2O, ambos na fase gasosa. Suponho todo o

processo foi medido nas mesmas condições de tem-
peratura e pressão e comportamento ideal para todos

os gases.
Equação não balanceada:
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Efetue o balanceamento da equação, e determine a
quantidade (em litros) de gás oxigênio necessário para
a combustão de 1 litro de gás metano, o volume final
gerado após a sua combustão completa.

Answer 1

Resposta:

a) V(O₂)= 2 L

b) V(CO₂)= 1 L

Explicação:

Dados

V(CH₄)= 1 L

V(O₂)= ?

Vf= ? CO₂ ???

Reação balanceada que ocorre

CH₄ + 2 O₂ →  CO₂ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CH₄ reage com 2 mol de O₂, produzindo 1 mol de  CO₂;

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

- cálculo do volume de oxigênio necessário

Regra de três

22,4 L(CH₄) ---- 2 * 22,4 L(O₂)

 1 L(CH₄) --------    V

V= 2 * 22,4 L * 1 L ÷ 22,4 L

V(O₂)= 2 L

- cálculo do volume de gás carbônico produzido

22,4 L(CH₄) ---- 22,4 L(CO₂), logo, a combustão de 1 L de metano gera 1 L de gás carbônico

V(CO₂)= 1 L