Question

A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação: 4 NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 3 H2O(ℓ).A massa de água, em gramas, obtida a partir de 600L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a: (Dados: massa molar (g/mol) - H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.) MASSA/ VOLUME NA CNTP

Answer 1

Resposta:

360g

Explicação:

Descobrindo as massas molares, temos que:

Massa molar de NH3 - 17g/mol

Massa presente de NH3 = 17*4 = 68 g de NH3

Massa presente de H2O = 18*3 = 54g

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Agora precisamos saber quantos mols de NH3 nós temos em 600L dada a CNTP:

1 mol de NH3 - 22,4L(CNTP)

X mols de NH3 - 600Litros

22,4x=600

x=600/22,4

x=26,78 mols de NH3

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Agora fazendo uma regra de três para determinar a massa de água, temos que:

4 mols de NH3        -  3 mols de água

26,78 mols de NH3 - X mols de água

4x=26,78*3

x=20 mols de água

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Fazendo outra regra de três, descobriremos a massa de água

3 Mols de H2O - 54g de H20

20 mols de H2O - X

3X=1080

X=1080/3

X= 360g de H2O

Logo, temos a presença de 360g de água em 600L de Amônia(NH3)