Question

A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação: Dados: Massa atômica (u): N=14, O=16, H=1, nas CATP os gases apresentam 25L/mol

4NH3(g) + 3O2(g) --> 2N2(g) + 6H2O(l)

A massa de água (em gramas) obtida a partir de 25L de gás amoníaco, nas CATP, é igual a:

Escolha uma opção:
a. 27g
b. 18g
c. 36g
d. 54g
e. 9g

Answer 1

Caso esteja pelo app, e tenha problemas para visualizar esta resposta, experimente abrir pelo navegador

https://brainly.com.br/tarefa/38676099

$\sf 4NH_3+3O_2\longrightarrow2N_2+6H_2O\\\sf m_{6H_2O}=6\cdot(2\cdot1+16)=6\cdot18=108~g/mo\ell\\\sf 100~L~de~NH_3\longrightarrow108~g~de~H_2O\\\sf25~L~de~NH_3\longrightarrow x\\\sf100x=2700\\\sf x=\dfrac{27\diagdown\!\!\!\!\!\!00}{1\diagdown\!\!\!\!\!\!00}\\\sf x=27~g~de~H_2O$