Question

A combustão do gás amoníaco (NH3) é 1 ponto representada pela seguinte equação não balanceada: * NH3(g) + O2(g) N₂(g) + H₂O Calcule o volume de gás nitrogênio, em litros, obtido a partir de 67,2 L de gás amoníaco, nas CNTP: (Dados: volume molar nas CNTP = 22,4 L.) Sua resposta

Answer 1

33,6L

Explicação:

Primeiro devemos balancear a equação:

2NH3 + 3/2O2 ---> N2 + 3H2O

A relação mol/Volume seria essa:

2 mols NH3 ----- 44,8 L

1 mol N2 ---------- 22,4 L

Mas perceba que o valor dado de volume de gás NH3 é 67,2 L.

$\frac{67.2}{22.4} = 3 \: mols$

Que correspondem a 3 mols de NH3, mas pela estequiometria daria 2, então vamos usar 3 mols ao invés de 2.

$3 \: mols \: NH3 ----- 44,8 L \\ x \: mol \: N2 ----- 22,4 L \\ x \times 44.8 = 22.4 \times 3 \\ x = \frac{22.4 \times 3}{44.8} = 1.5 \: mols$

Então 1,5 mols de N2. Vamos achar agora o valor o volume:

$1 mol ---- 22,4 L \\ </p><p>1,5 mol --- y L \\ y = 1.5 \times 22.4 = 33.6 L</p><p>$

Logo o volume de N2 será 33,6 L.