Question

A combustão do gás amoniaco e representada pela seguinte equação nao-balanceada NH3+O2-N2 + H2O.Calcule a massa de agua, obtida a partir de 56 L de NH3 Nas cntp,sabendo que a reacao tem rendimento de 90% Dados:H=1g/mol;O=16mol;volume molar nas cntp=22,4L

Answer 1

4 NH₃  +  3 O₂   ⇒  2 N₂  + 6 H₂O

4 * 22,4 L de NH₃   -   6 * 18 g de H₂O

56 L de NH₃            -          x

4 * 22,4 * x  =  56 * 6 * 18

89,6x  = 6048

x = 6048/89,6

x = 67,5 g de H₂O

Para um rendimento de 90%:

67,5 g de H₂O   -  100%

         y                -   90%

100 * y = 67,5 * 90

100y = 6075

y = 6075/100

y = 60,75 g de H₂O

A massa de água obtida será de 60,75 g.