Question

A combustão do gás amoníaco é representada pela equação, não balanceada, representada abaixo. Qual a massa de água (H2O) obtida a partir de 34g de amoníaco (NH3)? *Dados: N=14g/mol; H=1g/mol; O=16g/mol. *

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Conforme foi dada a relação no enunciado, temos:

1 mol gas amoníaco --- 17g

x mols --------        34g

x = 34 / 17

x = 2 mols de gás amoníaco,temos na reação

Seja a equação,

2 NH3(g) + 3/2 O2(g) -> N2(g) + 3 H2O(ℓ)

Podemos estabelecer uma relação da água como gás amoníaco:

2 mols de gás ---- 3 mols de água

Como já temos 2mols na mesma proporção

Por fim, se:

1 mol de água ---- 18 g

3 mols ------------- z

z = 54 g.