A combustão de hidrogênio origina água. Determine a massa de oxigênio necessária para reagir com 20 g de hidrogênio e a massa de água produzida.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Oi, se trata de um exercício de estequiometria. Vamos resolver passo a passo.
Primeiramente, devemos montar a reação, que é
H2 +1/2 O2 ⇒ H2O
Massa molar do H= 1
Massa molar do O= 16
Como a mesma já está balanceada, vamos partir então para o próximo passo. Eu utilizo um método chamado regra das três linhas, que você pode encontrar na vídeo aula do Gabriel Cabral sobre esse assunto :). Na primeira linha colocaremos os números de mol, na segunda reservaremos para possíveis conversões e na terceira, a massa.
Dica mestre! Mol nunca pode ser relacionado com massa, por isso a conversão para massa molar
1 mol de H2 - 1/2 mol de O2
2 gramas de H2 - 32 . 0,5= 16
20 g de H2 - x
x= 16 . 20/2= 160 gramas de Oxigênio
Para descobrirmos a massa de água, basta fazer a regra de três com o Oxigênio
1/2 mol de O2 - 1 mol de H2O
16 g de O2 - 18 g de H2O
160 gramas - x
x= 18 . 160/16 = 180 gramas de H2O
Explicação: