Question

A combustão da gasolina e do etanol lança para a atmosfera, além de água, o gás dióxido de carbono, também conhecido como gás carbônico (CO2). Certo automóvel, durante uma viagem, lançou à atmosfera 88 kg desse gás. Dada a Constante de Avogadro, 1 mol = 6,02 x 10²³, quantas moléculas de CO2 foram lançadas?

Answer 1

Resposta:

Peso molar de uma molécula de CO₂ (gás carbônico ou anidrido carbônico):

C => 12υ;

0 => 16υ      (as massas atômicas em υ estão na tabela periódica).

CO₂ = (1 x 12) + (2 x 16) = 12 + 32 = 44υ, portanto 1 mol de CO₂ tem uma massa de 44 gramas

1 mol de CO₂ ===================> 44 gramas

x mols de CO₂ ===================> 88 000 000 de gramas

44 x = 88 000 000

x = 88 000 000/44

x = 2 000 000 mols de CO₂

1 mol de CO₂ ============================> 6 x $10^{23}$ moléculas

2 000 000 mols de CO₂ ===========================> x moléculas

x = 2 000 000 x 6 x  $10^{23}$

x = 2 x $10^{6}$ x 6 x  $10^{23}$

x = 12 x $10^{6}$ x  $10^{23}$

x = 1,2 x 10 x $10^{6}$ x  $10^{23}$

x = 1,2 x $10^{30}$ moléculas de CO²

Bons estudos!!!