Question

A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:
CH3OH + O2  CO2 + H2O

Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos?

a) 1,0.
b) 2,5.
c) 5,0.
d) 7,5.
e) 10.

Answer 1

Balanceando
$C H_{3}OH+ \frac{3}{2} O_{2} -----\ \textgreater \ C O_{2} +2 H_{2} O$

 um mol de metanol sofre reação produzindo um mol de dióxido de carbono. Logo, reagindo-se 5 mols de metanol, será produzido 5 mols de CO2.
Alternativa C

Answer 2

c) 5,0.

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Estequiometria da reação balanceada:

CH3OH + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Pela estequiometria da reação, temos que 1 mol de metanol produz 1 mol de CO2, então:

1 mol CH3OH ------------- 1 mol CO2

5 mols ------------------------      x

x = 5 mols de CO2 serão produzidos

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