A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono e água. Qual o número de mols de gás carbônico é produzido na combustão de 0,3 mol de CH4? Quantos mols de oxigênio sao consumidos?
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Façamos a reação balanceada de combustão do metano:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
De acordo com a estequiometria, 1 mol de metano origina 1 mol de gás carbônico. Por regra de três, descobrimos quantos mols de CO2 são originados a serem queimados 0,3 mol de CH4:
1 mol CH4 --- 1 mol CO2
0,4 mol ---- x
x = 0,4 mol de CO2.
A estequiometria entre metano e oxigênio é 1:2
1 mol CH4 --- 2 mols de O2
0,4 mol CH4 ---- x
x = 0,8 mol de O2.
Dúvidas, pergunte.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
De acordo com a estequiometria, 1 mol de metano origina 1 mol de gás carbônico. Por regra de três, descobrimos quantos mols de CO2 são originados a serem queimados 0,3 mol de CH4:
1 mol CH4 --- 1 mol CO2
0,4 mol ---- x
x = 0,4 mol de CO2.
A estequiometria entre metano e oxigênio é 1:2
1 mol CH4 --- 2 mols de O2
0,4 mol CH4 ---- x
x = 0,8 mol de O2.
Dúvidas, pergunte.
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