Question

A combustão completa do etanol, C₂H₅OH, ocorre da seguinte maneira: C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l) ΔH = – 555 kJ. Qual é a variação de entalpia de combustão de 15,0 g de etanol?

-181 kJ
-422 kJ
-555 kJ
-1700 kJ
-12,1 kJ​

Answer 1

Resposta:

-181kJ

Explicação:

Primeiro achamos a massa de um mol de etanol.

C₂H₅OH = 46g

1 mol - 46g

x mol - 15g

x = 15/46

x= 0,326 mol

Se 1 mol de C₂H₅OH libera -555kJ, fazemos:

1 mol - -555kJ

0,326 mol - x

1. x ≅ -181kJ