Question

A combustão completa do acetileno é dada pela equação C2H2 + O2 ----> CO2 + H2O.
a) Quantos mol de água são produzidas a partir de 320g de O2?
b) Quantos gramas de CO2, a partir de 8 mol de acetileno?
c) Qual a massa de água obtida com 528g de CO2?

Answer 1

A reação balanceada fica:
2C2H2 + 5O2 --> 4CO2 + 2H2O

a) Calculamos quantos mols de O2 há em 320g.
n=m/MM
m(O2)=320g
MM(O2)=2.16=32g/mol
n(O2)=320/32=10mols
Pela reação, 5mols de O2 geram 2mols de H2O, então 10mols de O2 irão gerar 4mols de H2O.

b) Pela reação, 2mols de acetileno geram 4mols de CO2, ou seja, o dobro, então 8 mols de acetilena irão gerar 16mols de CO2.
Calculamos a massa disso:
n=m/MM ---> m=n.MM
n(CO2)=16mol
MM(CO2)=44g/mol
m(CO2)=16.44=704g de CO2

c) Calculamos o número de mols contido em 528g de CO2.
n=m/MM
m(CO2)=528g
MM(CO2)44g/mol
n(CO2)=528/44=12mols de CO2
Pela reação, junto com 4mols de CO2 é gerado 2mols de H2O, ou seja, metade. Então com 12 mols de CO2 será gerado 6mols de H2O.
Calculamos a massa disso:
n=m/MM  --> m=n.MM
n(H2O)=6mol
MM(H2O)=18g/mol
m(H2O)=6.18=108g de água.

Espero ter ajudado =)