A combustão completa de certo composto orgânico oxigenado, de fórmula CXHYOn consumiu 3 mols de oxigênio para cada 2 mols de CO2 e 3 mols de H2O formados. A fórmula mínima desse composto é, portanto:
a) CHO
b) CH2O
c) CH3O
d) C2H3O
e) C2H6O
Ajudem por favor!
jeoquimico:
Merece ser marcado como melhor resposta né não?! hehe
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101
CxHyOn + 3 O2 ---> 2CO2 + 3 H2O
A soma das massas de carbono do reagente será igual a massa de Cx.
A soma das massas de Hidrogênio do reagente será igual a massa de Hy.
Em 2CO2 temos 24g (12*2) de carbono. logo Cx = 24g como a massa molar do Carbono é 12 teremos x=2.
Em 3H2O temos 6g (3*2) de hidrogênio. logo Hy= 6g como a massa molar do hidrogênio é 1 teremos y=6.
Em 2CO2 temos 64g (2*32) de oxigênio, em 3H2O temos 48g (3*16) de oxigênio e em 3O2 temos 96g (3*32) de oxigênio. logo On =(64+48)-96= 16g. como a massa molar do oxigênio é 16 teremos n=1.
x= 2
y= 6
n= 1
C2H6O
A soma das massas de carbono do reagente será igual a massa de Cx.
A soma das massas de Hidrogênio do reagente será igual a massa de Hy.
Em 2CO2 temos 24g (12*2) de carbono. logo Cx = 24g como a massa molar do Carbono é 12 teremos x=2.
Em 3H2O temos 6g (3*2) de hidrogênio. logo Hy= 6g como a massa molar do hidrogênio é 1 teremos y=6.
Em 2CO2 temos 64g (2*32) de oxigênio, em 3H2O temos 48g (3*16) de oxigênio e em 3O2 temos 96g (3*32) de oxigênio. logo On =(64+48)-96= 16g. como a massa molar do oxigênio é 16 teremos n=1.
x= 2
y= 6
n= 1
C2H6O
Valeeeeu!
De nada.
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