Question

A combustão completa de 290 g de gás butano, principal componente do gás utilizado em botijões domésticos, desprende 2500 kcal. Com base nessa informação, assinale a opção que repre- senta corretamente a equação termoquímica de combustão completa do butano.

a) C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O
∆H= -2500kcal•mol^-1

b) C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O
∆H= +500kcal•mol^-1

c) C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O
∆H= -500kcal•mol^-1
​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Equação Termoquímica

É a equação que indica a variação de entalpia associada a uma reação química, pois indica:

- os reagentes e os produtos;

- o calor de reação, isto é, o ∆H da reação;

- o estado físico dos reagentes e dos produtos;

- a temperatura e a pressão do sistema.

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

- pela Lei de Hess  

ΔH= ΔHp - ΔHr  

- se ΔHp < ΔHr então  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

- se ΔHp > ΔHr então  

ΔH > 0 = reação endotérmica  

- toda combustão é uma reação exotérmica, isto é ΔH < 0;

- como a questão informou que houve liberação de 2500 Kcal;

- e a entalpia padrão (∆H⁰) refere-se a 1 mol da substância, assim:

Regra de três

MM(C₄H₁₀)=58 g/mol ==> mol= 58 g

290 g ---- 2500 Kcal

58 g  -----   x

x= 2500 Kcal * 58 g ÷ 290 g

x= 500 Kcal/mol

C₄H₁₀ + ¹³/₁₂ O₂ ----> 4 CO₂ + 5 H₂O   ∆H= -500 Kcal/mol