A cinética da reação: 2HgCl2+C2O4
2 2Cl + 2CO2(g) + Hg2Cl2(s),
Foi estudada em solução aquosa, seguindo o número de mols de Hg2Cl2 que precipita por litro de solução por
minuto. Os dados obtidos estão na tabela.
Pede-se:
a) Determinar a equação de velocidade da reação.
b) Calcular o valor da constante de velocidade da reação.
c) Qual será a velocidade da reação quando [HgCl2]=0,010M e [C2O4
2
]=0,010M?
ME AJUDEM POR FAVOOOOOOOOR
Soluções para a tarefa
Podemos afirmar então que respectivamente: a)V = K.[HgCl2]¹ . [C204^-2]² . ; b)K = 0,008 ; c)V = 1.10^-8 mol/L .
Vamos aos dados/resoluções:
Primeiramente, aplicaremo a lei da velocidade de uma reação direta, logo:
V = K. [A]^x . [B]^y
Logo, assim que a gente descrever quem é Y e quem é X, podemos desenvolver.
PS: o que está dentro do colchetes é a concentração e chamarei as 2 velocidades de V2 e V3, com isso:
V2/V1 = K.[0,100]^x . [0,30]^y / K.[0,100]^x . [0,15]^Y ;
7,2.10^-5 / 1,8.10^-5 = (0,30/0,15)^y
4 = 2y
2² = 2Y
y = 2
Portanto, a sua velocidade é definida por:
V = K.[HgCl2]¹ . [C204^-2]² .
Logo, Para encontrar a constante ''K'', basta escolher uma das velocidades, vamos escolher a velocidade 2, temos que:
V2 = K.[A]¹ . [B]²
7,2 . 10^-5 = K.[0,100]¹ . [0,30]²
K = 7,2.10^-5 / 9.10^-3
K = 0,8.10^-2
K = 0,008
Finalizando então, quando a concentração de HgCL2 (A) para 0,01 e o C2O4 (B') para 0,01 temos que:
V = K.[A]¹ . [B]² ;
V = 0,008. 0,01. (0,01)²
V = 0,00008..0,0001 ;
V = 0,00000001
V = 1.10^-8 mol/L
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
Resposta: As duas primeiras da outra resposta estão certas, só a última que não.
Explicação: V = 0,008 . 0,010 . (0,010)²
V = 8 . 10-⁹