A célula de hidrogênio-oxigênio usada em cápsulas espaciais denomina-se células a combustível alcalina, porque seu eletrólito é uma base. Sabendo-se que ocorre a oxidação do hidrogênio e a redução do oxigênio, é correto afirmar que o(a)
Escolha uma:
a. semirreação catódica pode ser representada por: : ½ O2(g) + 1 H2O(l)+ 2e– → 2 OH– (aq).
b. cátodo é o hidrogênio
c. polo positivo dessa célula fica no ânodo.
d. energia química produzida por essa célula é proveniente de duas substâncias compostas.
e. fluxo de elétrons ocorre do eletrodo alimentado com o gás oxigênio para o eletrodo alimentado com o gás hidrogênio.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra A
Explicação:
Vejamos, uma questão de eletroquímica(pilhas)
Temos que lembrar, de início, que ,em pilhas, o Cátodo(polo+) Reduz e o Ânodo(polo-) Oxida. A partir disso e do texto sabemos que o H2 vai oxidar(perder elétrons) e o O2 vai reduzir(ganhar elétrons). Como o texto menciona a formação alcalina, devemos lembrar que, para Arrehnius, uma base é uma substância que libera -OH-. Portanto, a letra A é a que melhor se encaixa.
Obs.: H2 e O2 são substâncias simples, ou seja, sao constituídos de apenas 1 elemento por molécula.
O H2O é uma substância composta, formada por 2 elementos.
Obs.2: o fluxo, nas pilhas, segue de onde fornece elétrons para onde irá recebê-lo. Ou seja, do Ânodo para o cátodo.
Espero ter sido útil.
Bons estudos!