A cassiterita (SnO2) é o mais importante e praticamente o único minério para se obter o estanho e pode ser encontrada associada ao quartzo, muscovita e topázio.
O estanho pode ser obtido por meio do aquecimento deste minério, conforme a reação abaixo:
SnO2 + 2C ----> Sn + 2 CO
Questão 1 – Determine os números de oxidação
a) do estanho no SnO2
b) do carbono no CO
OBS.: Para que sua resposta seja considerada válida para avaliação você tem que indicar a carga, positiva (+) ou negativa (-).
Questão 2 – O elemento que sofre oxidação e o que sofre redução respectivamente.
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Olá,
nos compostos neutros, a soma dos números de oxidação dos elementos tem que dar zero.
A) SnO2.
O Nox, ou número de oxidação, do átomo de O é -2 na maior parte das substâncias, frente a compostos menos eletronegativos do que ele, e sabendo que a soma é 0, podemos descobrir o Nox do Sn:
Sn O2
x - 2*2 = 0
x - 4 = 0
x
= +4
Resposta; o Nox do Sn é +4.
B) Da mesma forma, o CO é uma molécula neutra e o átomo de O tem Nox -2.
C O
x -2 = 0
x = +2
Resposta; o Nox do C é +2.
2) O elemento Sn sofre a redução, porque ele tem Nox +4 no SnO2 e Nox de 0 no Sn.
Os dois átomos de C oxidam, cada um tem Nox 0 no C e adquire Nox +2 no CO.
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