Question

A cárie é um processo de desmineralização localizada no esmalte do dente e, em geral, também na dentina, que culmina com a formação de uma cavidade. O fluoreto de sódio (NaF) libera íons fluoreto (F– ), que atuam na prevenção da cárie dentária, porque têm a propriedade de substituir os grupos hidróxido (OH– ) do principal constituinte do esmalte dos dentes, a hidroxiapatita [Ca5 OH(PO4 ) 3 ], formando a fluorapatita [Ca5 F(PO4 ) 3 ], que é bem mais resistente ao ataque de ácidos e bactérias, conforme a equação balanceada a seguir: Ca5 OH(PO4 ) 3 (s) + NaF(aq) → Ca5 F(PO4 ) 3 (s) + NaOH(aq) Considerando que, a partir de 84 g de fluoreto de sódio, foram obtidos 252 g de fluorapatita, qual é o rendimento real do processo?

Answer 1

Resposta:

NaF= 23+19=42g/mol . 2 mol = 84 grs

Ca5F(PO4)3=200+19+93+192= 504 grs/mol

x=84 . 504/42=1008 grs

R%=252/1008 . 100%= 25%