Question

A cal virgem, também usada na correção de acidez do solo, quando em contato com a água, produz a cal apagada, Ca(OH)2, conforme a equação:

CaO + H2O ------> Ca(OH)2

Calcule a massa de Ca(OH)2 obtida quando se utilizam 14g de cal virgem com 85% de pureza de Cao:

Answer 1

A equação já está balanceada,perceba que a proporção de reagentes e produtos é de 1:1:1,sendo assim,1 mol de cal virgem produz um mol de cal apagada.Sabendo que a massa molar da cal virgem é de 56g/mol e a da cal apagada é de 74g/mol,deduzimos que 56 gramas de CaO(cal virgem) a 100% de pureza produzem 74 gramas de Ca(OH)2(Cal apagada).Vamos multiplicar a massa de CaO por 0,85 para achar a massa dos 85% de pureza que irão reagir:14.0,85=11,9 gramas.

Basta fazer outra regra de 3 para saber a massa de cal apagada produzida:

$56---74\\11,9--X\\X=74.11,9/56\\X=15,72gramas$