Question

a cafeína, estimulante presente no café, tem massa molar de 194g/mol. Deduza sua fórmula molecular sabendo que sua composição em massa é

49,5%C, 5,2%H, 28,8%N e 16,5%O

Answer 1

divide a composição em massa pela massa molecular

nC= 49,5÷12 = 4,12mol

nH= 5,12÷1 = 5,2mol

nN=28,8÷14 = 2,05mol

nO = 16,5 ÷ 16 = 1,03mol

divide o resultado pelo menor valor para se obter a fórmula miníma

nC= 4,12÷1,03 =4

nH= 5,2÷1,03 =5

nN= 2,05÷1,03 =2

nO= 1,03÷1,03 =1

fórmula miníma= C4H5N2O

faz essa continha aí pra descobrir a fórmula molecular real

194=( massa molecular da fórmula miníma)n
194= 97n
n= 194÷97
n=2
(C4H5N2O)2

fórmula molecular = C8H10N4O2

Answer 2

A fórmula molecular da cafeína é C₈H₁₀N₄O₂.

Fórmula molecular

A fórmula molecular indica o número de cada elemento que constitui uma molécula.

A massa molar da cafeína é 194 g/mol. Para encontrar a fórmula molecular de um composto, primeiramente, deve-se calcular a massa de cada elemento presente em 1 mol da substância (consultando as porcentagens) e posteriormente, dividir cada elemento pela sua massa molar.

Em 1 mol de cafeína (194 g) existe 49,5 % de carbono, 5,2 % de hidrogênio, 28,8 % de nitrogênio e 16,5 % de oxigênio.

Cálculos

C (49,5 %)

194 g de cafeína ------ 100%

        x                  ------- 49,5 %

x = 96 g de carbono está presente em 194 g de cafeína.

Agora, basta dividir 96 g pela massa molar do carbono.

96/12 = 8

O número de carbonos na fórmula da molécula é igual a 8.

H (5,2 %)

194 g de cafeína ------ 100%

        x                  ------- 5,2 %

x = 10 g de hidrogênio

Dividindo pela massa molar do hidrogênio:

10/1 = 10

O número de hidrogênios na fórmula da molécula é igual a 10.

N (28,8 %)

194 g de cafeína ------ 100%

        x                  ------- 28,8 %

x = 55,87 g de nitrogênio

Agora, basta dividir 55,87 g pela massa molar do nitrogênio.

55,87/14 ≅ 4

O número de nitrogênios na fórmula da molécula é igual a 4.

O (16,5 %)

194 g de cafeína ------ 100%

        x                  ------- 16,5 %

x = 32 g de oxigênio

Dividindo 32 g pela massa molar do oxigênio:

32/16 = 2

O número de oxigênios na fórmula da molécula é igual a 2.

A fórmula molecular é C₈H₁₀N₄O₂.

Entenda mais sobre fórmula molecular em: https://brainly.com.br/tarefa/26970693?referrer=searchResults

#SPJ2