Question

A cada quatro anos, durante os Jogos Olímpicos, bilhões de pessoas assistem à tentativa do Homem e da Ciência de superar limites. Podemos pensar no entretenimento, na geração de empregos, nos avanços da Ciência do Desporto e da tecnologia em geral. Como esses jogos podem ser analisados do ponto de vista da Química? As questões a seguir são exemplos de como o conhecimento químico é ou pode ser usado nesse contexto. 1. Nos Jogos Olímpicos de Beijing houve uma preocupação em se evitar a ocorrência de chuvas durante a cerimônia de abertura. Utilizou-se o iodeto de prata no bombardeamento de nuvens nas vizinhanças da cidade para provocar chuva nesses locais e, assim, evitá-la no Estádio Olímpico. O iodeto de prata tem uma estrutura cristalina similar à do gelo, o que induz a formação de gelo e chuva sob condições específicas. a) Sobre a estratégia utilizada em Beijing, veiculou-se na imprensa que "o método não altera a composição da água da chuva". Responda se essa afirmação é correta ou não e justifique. b) Escreva a expressão da constante do produto de solubilidade do iodeto de prata e calcule sua concentração em mol L-1 numa solução aquosa saturada a 25 ºC. Dado: A constante do produto de solubilidade do iodeto de prata é 8,3 x 10-17 a 25 ºC.

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Answer 1

Considerando as afirmações fornecidas pelo enunciado do problema temos que:

(A) considerando a precipitação da água, ao bombardeá-las com iodeto de prata, pode-se dizer que essa afirmação não é verdadeira quando relacionada com a primeira gota de chuva. Pois a composição da água da chuva após esse bombardeamento existirão moléculas de AgI(s).

Mas após continuar a precipitação, será tanto solvente adicionado que a afirmação seria correta.  

(B) A quebra dos íons de prata pode ser dada pela seguinte expressão:

AgI  ↔ Ag+ + I-

Sabe-se que pela equação da solubilidade temos:

Kps = [Ag+] .  [I-]

A solução saturada a proporção desses íons é de 1 para 1.

Kps = [Ag+] .  [I-] = 8,3.10^-17

[Ag+] = [I-] = x

x² = 8,3.10^-17

x = 9,1.10^-9 [mol/L]