Question

A cada 12,80 g de iodeto de hidrogênio, HI (128 g/mol), adicionado na água, verifica-se que 12,16 g reagem sofrendo ionização; a massa restante permanece na forma molecular. Dê a equação balanceada de dissociação do iodeto de hidrogênio e o grau de ionização α.

Answer 1

Resposta:

0,98 98%

Explicação:

O grau de ionização de um composto é dado por o número de moléculas desasociadadas(d) dividido pelo número de molécula total(t). Isto é

a = d \ t

Como os dados estão em gramas temos de passar para mol. Usando uma regra de três temos que: 12,8 g são 0,1 mol e 12,6 gramas são 0,0984 mols. Realizando a divisão temos que:

a = 0.984 \ 0.1

a = 0.98

ou

a = 98%

espero ter ajudado!