Question

ª)(PUC-PR) Aplicando a Lei de Hess, suíço de nascimento, que estudou os fenômenos termoquímicos, determine o ∆H para a reação abaixo:

3C(grã) + 4H2(g) → C3H8(g)

Conhecendo-se as seguintes equações termoquímicas:

1- C(Graf)+ O2(g) → CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal

2- H2(g)+ ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal



Encontre o valor do ∆H da equação geral

Answer 1

Resposta:

ΔH = -282,15 + (-273,2 ) + 531,1 = -24,25 kcal/mol

Explicação:

Aqui é preciso usar as semi-reações para encontrar a equação da reação que é:

Equação global:              3 C   +   4 H₂   ⇒   C₃H₈

semi-reações:

I -   C   +   O₂   ⇒   CO₂                                           ΔH = -94,05 kcal/mol

II - H₂ + 1/2 O₂    ⇒   H₂O                                          ΔH = -68,3 kcal/mol

III - C₃H₈ + 5 O₂  ⇒   3 CO₂ + 4 H₂O                        ΔH = -531,1 kcal/mol

Primeiro, vamos multiplicar a equação I por 3 (para termos 3 C como na fórmula da equação global), como multiplica a equação por 3 o ΔH também será multiplicado por 3.

I -  3 C   +   3 O₂   ⇒   3 CO₂                                     ΔH = -282,15 kcal/mol

II - H₂ + 1/2 O₂    ⇒   H₂O                                          ΔH = -68,3 kcal/mol

III - C₃H₈ + 5 O₂  ⇒   3 CO₂ + 4 H₂O                        ΔH = -531,1 kcal/mol

Agora é preciso multiplicar a equação II por 4 para termos os 4 H₂ da equação global, lembrando novamente que o ΔH também será multiplicado por 4.

I -  3 C   +   3 O₂   ⇒   3 CO₂                                       ΔH = -282,15 kcal/mol

II - 4 H₂ + 2 O₂    ⇒  4 H₂O                                          ΔH = -273,2 kcal/mol

III - C₃H₈ + 5 O₂  ⇒   3 CO₂ + 4 H₂O                           ΔH = -531,1 kcal/mol

Agora é preciso inverter a equação III para colocar o C₃H₈ no produto, conforme a equação global. Aqui como os produtos irão virar reagente e o regente irá virar produto, vai ocorrer a inversão do valor do ΔH que passará a ser positivo:

I -  3 C   +   3 O₂   ⇒   3 CO₂                                        ΔH = -282,15 kcal/mol

II - 4 H₂ + 2 O₂    ⇒  4 H₂O                                          ΔH = -273,2 kcal/mol

III -  3 CO₂ + 4 H₂O   ⇒  C₃H₈ + 5 O₂                         ΔH = +531,1 kcal/mol

Agora basta somar todas as equações:

3 C + 3 O₂ + 4 H₂ + 2 O₂ + 3 CO₂ + 4 H₂O⇒ C₃H₈ + 3 CO₂ + 4 H₂O + 5 O₂

Agora basta cancelar as moléculas iguais que estão em lados opostos(sublinhadas) para encontrar a equação global:

3 C + 4 H₂ ⇒ C₃H₈          ΔH = -282,15 + (-273,2 ) + 531,1 = -24,25 kcal/mol

Lembrando que como as semi-reações foram somadas os valores de  ΔH também são somados.

re