A aspirina, ou ácido acetilsalicílico, é sintetizada pela reação do ácido salicílico com o anidrido acético:
(a) Que quantidade de ácido salicílico é necessária para produzir 0,400 g de aspirina (mais ou menos o conteúdo de um comprimido), supondo-se que há anidrido acético em excesso? (b) Calcule a quantidade de ácido salicílico necessária se apenas 74,9% do ácido salicílico forem convertidos em aspirina, (c) Em uma experiência, 9,26 g de ácido salicílico reagem com 8,54 g de anidrido acético. Calcule o rendimento teórico de aspirina e a porcentagem de rendimento se forem produzidos apenas 10,9 g de aspirina.
Soluções para a tarefa
MM C₇H₈O₃ = 140 g/mol
MM C₄H₆O₃ = 102 g/mol
MM C₉H₈O₄ = 180 g/mol
a) C₇H₈O₃ + C₄H₆O₃ → C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
↓ ↓
140 g ---------------------------------------------- 180 g
x ---------------------------------------------- 0,4 g
x = 0,31 g de ácido salicílico
b) 74,9% ---------- 140 g
100% --------- x
x = 186,9 g de ác. salicílico
c) C₇H₈O₃ + C₄H₆O₃ → C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
↓ ↓ ↓
140 g 102 g 180 g
9,26 g 8,54 g 10,9 g
140 g ---------- 102 g
9,26 g ---------- x
x = 6,75 g
9,26 g de C₇H₈O₃ reagem com 6,75 g de C₄H₆O₃, mas foram colocados 8,54 g desse último reagente, que está em excesso.
140 g ---------- 180 g
9,26 g ---------- x
x = 11,9 g
9,26 g de C₇H₈O₃ deve formar 11,9 g de C₉H₈O₄, mas foram formados apenas 10,9 g, o rendimento é menor do que 100%.
11,9 g ---------- 100%
10,9 g ---------- x
x = 91,6% de rendimento
