Química, perguntado por danigregmatos, 8 meses atrás

A análise química da vitamina C (ácido ascórbico) mostrou a seguinte composição percentual em massa: 40,9% de C; 4,57% de H e 54% de O.
Dados: massas molares em g/mol: H = 1;C = 12; O = 16

Soluções para a tarefa

Respondido por elieneaparecida615
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Resposta:

Explicação:

Ensino médio (secundário) Química 5+3 pts

A análise química da vitamina C (ácido ascorbico) mostrou a seguinte composição percentual em massa: 40,9% de C, 4,57% de H e 54% de O. A fórmula empírica do ácido ascorbico é:

por Beelabarcelos 13.06.2014

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JinhLurk

JinhLurkAmbicioso

tendo C =12 H =1 O 16

(12*40,9) + 1* 4,57 + 16*54 = A

A = 12*C + 1*H + 16*O

12C/A*100 = 40,9% C/A = 40,9/100 /12 = 3,4

1*H/A*100 = 4,57% H/A = 4,57/100 /1 = 4,57

16*O/A*100 = 54% O/A = 54/100 / 16 = 3,4

fórmula mínima ou proporção entre as massa : C3H4O3

*(se o exercício tivesse dado a massa do ácido 176 u chegariamos a C6H8O6 que é a fórmula verdadeira do acido ascórbico)

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