Question

A análise de um determinado composto orgânico indicou que, 0,5 mol da substância, há 78 g de carbono, 5,4 X 10^24 átomos de hidrogênio e 1 mol de átomos de oxigênio. Determine a fórmula molecular do composto e sua massa molar, em g/mol

Answer 1

Resposta:

$C_{13}H_{18}O_{2}$

Massa molar = 206 g/mol

Explicação:

Se em 0,5 mol da substância temos:

• 78 g de carbono
• $5,4*10^{24}$ átomos de hidrogênio
• 1 mol de oxigênio

Então em 1 mol da substância teremos:

• 156 g de carbono
• $1,08*10^{25}$ átomos de hidrogênio
• 2 mol de oxigênio

Para descobrir a fórmula molecular precisamos calcular o número de mols de cada elemento em 1 mol de substância:

Cálculo do número de mols de carbono presente em 1 mol de substância

12 g carbono ----- 1 mol

156 g carbono ----- x

x = 13 mols de carbono

Cálculo do número de mols de hidrogênio presente em 1 mol de substância

$6,0*10^{23}$ átomos ----- 1 mol

$1,08*10^{25}$ átomos ----- y

y = 18 mols de hidrogênio

Já calculamos o número de mols de oxigênio (2 mol), agora é só montar a estrutura da molécula:

$C_{13} H_{18}O_{2}$

Agora é só calcular a massa molar:

Massa molar = (12*13)+(1*18)+(16*2)

Massa molar = 206 g/mol

Espero ter ajudado!