Question

A ampicilina, um antibiótico de amplo espectro de ação, contém 56%C, 5,4%H
e 12%N em massa. Quantos átomos de carbono e de nitrogênio existem em 1
g desse antibiótico?

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

56 % de Carbono → 0,56 g de Carbono
5,4 % de Hidrogênio → 0,054 g de Hidrogênio
12 % de Nitrogênio → 0,12 g de Nitrogênio

Quantos átomos de carbono e de nitrogênio existem em 1 g desse antibiótico ?

Sabemos que:

A massa molar do Carbono = 12 g/mol
A massa molar do Nitrogênio = 14 g/mol

Logo, o número de mols:

* Carbono

$\dfrac{0,56\:\diagup\!\!\!\!\!g}{12\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 0,0466\:mol$

* Nitrogênio

$\dfrac{0,12\diagup\!\!\!\!\!g}{14\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 0,00857\:mol$

Agora, vamos encontrar, a quantidade de átomos, sabendo que para cada um mol de substância temos 6,02*10²³ átomos de qualquer substância, logo:

* Carbono

1 mol ------------ 6,02*10²³ átomos
0,0466 mol ------ y

$y = 0,0466*6,02*10^{23}$

$\boxed{\boxed{y\approx 2,8*10^{22}\:\'atomos\:de\:carbono}}\end{array}}\qquad\checkmark$

* Nitrogênio

1 mol ------------------- 6,02*10²³ átomos
0,00857 mol ------------ y

$\boxed{\boxed{y \approx 5,16*10^{21}\:\'atomos\:de\:nitrog\^enio}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! =)