Question

A amostra de uma liga de massa igual a 0,25 g foi digerida com água régia e, depois, avolumada a 25,00 mL. Essa solução passou pela seguinte sequência de tratamento:

- retirada de uma alíquota de 1,00 mL;
- ajuste do volume final a 100,00 mL;
- retirada de 5,00 mL desta solução.

Após esse tratamento, a solução final possui a concentração de 5,0 mg/L de níquel.
Com base nesses dados, o teor de níquel na liga corresponde a:

a) 2,0
b) 5,0
c) 10,0
d) 20,0

Answer 1

Olá! Lembrando que teor significa porcentagem, certo?

1º :  25g  em  25 ml
       x ----------1000 ml
       x = 10g/L (descobrimos a concentração, C1)

2º: Converter mililitro para litro:

1L ---------- 1000ml
 x ------------1ml (a alíquota)
 x = 0,001 ml (esse é o valor de V1)

1L --------- 1000ml
 x -----------100ml (o ajuste de volume)
 x = 0,1ml (esse é o valor de V2)

       C1.V1 = C2.V2
      10 x 0,001 = C2 x 0,1
                        0,1. C2 = 0,01 
                               C2 = 0,01 / 0,1
                               C2 = 0,1 g / L (descobrimos a segunda concentração depois de diluído.)

3º: Converter miligrama para grama, no caso da concentração de niquel (5mg = 0,005g) e fazer o seguinte cálculo:

0,1g/L ------------0,005 g/L de Niquel
10g/L ------------- x
                      0,1x = 0,05
                           x = 0,05 / 0,1
                           x = 0,5 g/L de Ni. (Descobrimos a concentração inicial de Niquel)

4º: Vamos descobrir agora quantos gramas de Ni tem na amostra inicial:
   
       10g ------------- 0,5g Ni
       0,25g ----------- x
                         10x = 0,125
                             x = 0,125 / 10
                             x = 0,0125 g de Ni 

5º: Cálculo final:

x/100 . 0,25 = 0,0125
0,25 x = 1,25
        x = 1,25 / 0,25
        x = 5%

Espero ter ajudado!!