Question

A amônia usada na fabricação de fertilizantes para gramados e jardins é fabricada pela reação do nitrogênio do ar com hidrogênio. A equação balanceada é:
 3H2(g)     +     N2(g)      →     2NH3(g)
 Determine:
a) A massa em gramas de amônia NH3, formada pela reação de 1,34 mol de N2
b) A massa em gramas de N2, necessária para formar 1 Kg de NH3
c) A massa em gramas de H2, necessária para reagir com 6 g de N2.​

Answer 1

Resposta:

a) A massa em gramas de amônia NH3, formada pela reação de 1,34 mol de N2

3H2 + N2 → 2NH3.

NH3 = 17g/mol

1 mol de N2 = 2 mols de NH3

1 = 34g  de NH3

Regra de 3

1 → 34g

1,34 → x

x = 45,56g

Logo 1,34 mol de N2 = 45,56g de amônia NH3

b) A massa em gramas de N2, necessária para formar 1 Kg de NH3

N2 = 28 g/mol

28g → 34g  

x → 1000g

x = 823,6 g

823,6 g de N2 para formar 1Kg de NH3

c) A massa em gramas de H2, necessária para reagir com 6 g de N2.​

Para reagir com 28g de N2 é necessário 6g de H2

Logo fazendo a regra de 3:

28g → 6g

6g → x

x = 1,28g

É necessário de 1,28g de H2 para reagir com 6g de N2