Question

A amônia, usada na fabricação de fertilizantes para gramados e jardins, é fabricada pela reação de nitrogênio do ar com hidrogênio.A massa, em gramas, de amônia, formada pela reação de 1,34 mol de N2 é: Dados: H= 1g N= 14g

b) 34,0
c) 45,6
d) 17,0
a) 22,8

Answer 1

Resposta:

Alternativa C

Explicação:

Primeiro balanceando a equação química:

3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g)

a proporção em mols de nitrogênio e massa de amônia é:

3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g)

1 mol de N2 ----------- 2 mols de NH3

1 mol de N2 ----------- 2 X 17 g / mol de amônia

1 mol de N2 ---------- 34 g de amônia

podemos então fazer a proporçãopara calcular a massa de amônia:

1 mol de N2 ---------- 34 g de amônia

1,34 mol de N2 ------ x

x = 45,56 g de amônia