Question

A amônia (NH3) é muito usada em refrigeração devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizada em processos de absorção em combinação com a água. Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir:

CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)

Imagine que 10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?


125%


60%


80%


73%


90%

Answer 1

Ca = 40g/mol

O=16g/mol

Então CaO = 56g/mol

1 mol de CaO -----56g

x mol de CaO-----10,5g

x=0,1875 mol de CaO

Se com 1 mol de CaO eu consigo fazer 2mol de NH3 então a minha proporção é de 1 para 2, logo:

1 ---------------2

0,1875mol--x mol

x=0,375 mol de NH3

Sabendo que 1 mol de NH3 pesa 17g tenho que:

1 mol de NH3 -------------17g

0,375 mols de NH3-----x g

x= 6,375g (Valor teórico)

6,375g seria a quantidade produzida se você tivesse CaO com 100% de pureza, como você conseguiu somente 5,1g, é necessário fazer a regra de três:

6,375g-------100%

5,1g------------x%

x=80%

Resposta final 80%