Question

A amônia é uma matéria-prima básica para a fabricação de
fertilizantes, ureia, ácido nítrico, explosivos, plásticos, fibras
e resinas. Em certo processo de produção dessa substância
foram utilizados 20 litros de gás nitrogênio (N), com
quantidade suficiente de gás hidrogênio (H), sob pressão
de 350 atm e temperatura de 773,15 K. Considere que o
volume molar nessas condições é igual a 0,18 L.mol-
Qual é a massa de amônia (NH) obtida, considerando que a
reação tenha um rendimento de 75%?
Dados:
Massa molar (g.mol-'); N = 14; H = 2; NH, = 17.
OA) 4,0 kg
B) 3,7 kg
C) 2,8 kg
D) 2,0 kg
E) 0,18 kg

Answer 1

Resposta:

2,8152Kg

Explicação:

PV=nRT

n= PV/RT= $\frac{(350)(20)}{(773,15)(0,082)}$

n= 110,4 mols de N2

N2 + 3H2 = 2NH3

assim, pela lei de Proust teríamos 110,4 x 2 mols de NH3, mas como a reação apresenta um rendimento de 75%, temos 110,4x2x0,75=  165,6 mols de NH3

Logo, a massa de NH3 = 165,6 x 17 = 2815,2 gramas = 2,8152Kg