A água possui a capacidade de formar ligações de hidrogênio com outras moléculas. Sobre essa temática considere as afirmativas a seguir:
I. O aceptor de hidrogênio é, geralmente, um oxigênio ou nitrogênio;
II. O hidrogênio doador está sempre ligado a um átomo eletronegativo (O, N, F);
III. A ligação C—H não é suficientemente apolar para formar ligações de hidrogênio;
IV. Álcoois, aldeídos, cetonas e compostos que contenham o grupamento N—H tendem a ser solúveis em água.
Assinale a alternativa correta e justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
Resposta: Resposta certa seria I,II,IV
Explicação:
I - o aceptor é sim o oxigênio ou o nitrogênio;
II - sempre esta ligado a um átomo O,N,F;
III - não é suficiente POLAR;
IV - tendem sim a ser solúveis em água.
Quando as moléculas de oxigênio estão ligadas com as de hidrogênio ficam conhecidas como ligação de hidrogênio, ou pontes de hidrogênio, nestes casos, o H possui carga positiva, e isso faz com que as cargas negativas do O sejam atraídas. Desta forma, as alternativas I, II e IV estão corretas.
Ligações de hidrogênio e suas propriedades
Na alternativa I, diz que o aceptor do hidrogênio é o oxigênio, essa alternativa está correta porque como a própria palavra já diz, é a capacidade que o O tem de aceitas elétrons, neste caso, vindo do H.
Além disso, na alternativa II, fala sobre as ligações que o H pode fazer, neste caso, levando em consideração a dica do ''FON'' para ordem crescente de eletronegatividade, fica notório que esses três elementos são os mais eletronegativos da tabela periódica, favorecendo assim a ligação com o H, que é um elemento pouco eletronegativo.
Dessa forma, na alternativa IV, da exemplos de grupos funcionais que tem o O como elemento fundamental, por isso, como consequência das ligações de hidrogênio, há maior tendência de ser solúvel em água.
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