Question

A água destinada para o consumo humano é tratada com íons fluoreto na concentração de 5x10^-5 mol/L com o intuito de prevenir o aparecimento de cáries dentárias. Supondo densidade da água igual a 1g/mL, responda:

a) Qual a concentração de fluoreto na água utilizada pela população em PPM sabendo-se que a massa molar do fluoreto é 19 g/mol?

b) Sabendo que um indivíduo toma diariamente 3L de água fluoretada calcule a massa em gramas de fluoreto ingerida por esse indivíduo em um ano.

Answer 1

O PPM (partes por milhão) é 1parte de soluto para cada 1milhão de partes de solução.

É equivalente a mg/L. 

Considerando a densidade da água 1g/mL, temos que 1000g = 1000mL ou; 1kg de H2O = 1L

Então, expressão a concentração de uma solução de F- em água em ppm, é equivalente a expressar em mg/Kg


Sabendo-se que a massa molar do fluoreto é 19g/mol e que 1L de solução contém 5.10-5mol de íons fluoreto, é possível calcular a massa de F- contida na solução.

n = m/MM
n*MM = m
5.10-5mol*19gmol-1 = 0,00095g ou 0,95mg de F- 
Temos então 0,95mg/1kg = 0,95 ppm
b) Em 3L de água fluoretada, têm-se o seguinte número de mol de F-:
C = n/V
C*V = n
5.10-5mol*3L = 0,00015mol

n = m/MM
n*MM = m
0,00015*19g/mol = 0,00285g de fluoreto  em 1dia.

Em 1ano: 
0,00285g -- 1dia
x g            --- 365dias

x = 0,00285*365 = 1,04g de fluoreto ingerido.