Question

A água apresenta-se, no estado líquido, à temperatura ambiente e à pressão atmosférica, e entra em ebulição a uma temperatura que é cerca de 200°C mais elevada do que a do ponto de ebulição previsto teoricamente, na ausência das ligações de hidrogênio. Com relação às ligações de hidrogênio, é correto afirmar que:


A) Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de hidrogênio é ligado covalentemente aos átomos mais eletropositivos, pelos seus pares de elétrons ligantes.


B) Originam-se da atração entre os átomos de hidrogênio de uma molécula de água, que têm carga parcial negativa, e o átomo de oxigênio de uma outra unidade molecular, que tem carga parcial positiva.


C) No estado sólido, as ligações de hidrogênio presentes na água são mais efetivas, resultando em efeitos estruturais que conferem menor densidade ao estado sólido do que ao líquido.


D) Quanto maior for a eletronegatividade do átomo liga

Answer 1

Resposta:

C) No estado sólido, as ligações de hidrogênio presentes na água são mais efetivas, resultando em efeitos estruturais que conferem menor densidade ao estado sólido do que ao líquido.

Explicação:

Isso pode ser visto em um experimento caseiro de congelamento de água em uma garrafa de plástico que a depender que quão cheia após congelada pode levar a rachaduras e estourar a garrafa, pois a água no estado sólido ocupa mais espaço que no estado líquido, devido as ligações de hidrogênio