Question

A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para quantificar essa variação em função da concentração e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, cujos resultados são apresentados abaixo. Analisando a tabela, observa-se que a variação de temperatura de ebulição é função da concentração de moléculas ou íons de soluto dispersos na solução.

Dois novos experimentos foram realizados, adicionando-se 1 mol de Na2SO4 a 1 Lde água (experimento A) e 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água (experimento B). Considere que os resultados desses novos experimentos tenham sido consistentes com os experimentos descritos na tabela.
Assim sendo, as temperaturas de ebulição da água, em °C, nas soluções dos experimentos A e B, foram, respec - tivamente, de

a) 100,25 e 100,25.
b) 100,75 e 100,25.
c) 100,75 e 100,50.
d) 101,50 e 101,00.
e) 101,50 e 100,50.

Answer 1

Observa-se o aumento de 0,25°C da temperatura de ebulição do solvente, devido a adição de 0,5 mol de sacarose, um composto molecular, em 1 litro de água.

Para o experimento A:
Foi colocado 1,0 mol de Na₂SO₄ (Na₂SO₄ → 2 Na+ + SO₄⁻²), que resulta em 3 x 1,0 mol de partículas em 1L de água.
0,5 mol de partículas __________0,25°C
 3 mol de partículas ___________ x
x = 1,5°C

A solução A terá temperatura de ebulição: (100,00 + 1,50)°C = 101,50°C



Para o experimento B:
Foi colocado 1,0 mol de glicose, que também é um composto molecular, em 0,5L de água:
1,0 mol __________ 0,5L de água
      y ____________ 1,0L de água

y = 2,0 mol de partículas em 1L de água
0,5 mol de partículas __________ 0,25°C
2,0 mol de partículas __________ z
z = 1,00°C

A solução B terá temperatura de ebulição: (100,00 + 1,00)°C = 101,00°C