Question

A adição de 28,0g de um composto a 750 g de tetracloreto de carbono, CCl4, baixou em 5,40K o ponto de congelamento do solvente. Calcule a massa molar do composto.

Answer 1

A massa molar do composto é de 206,02 g/mol.

Quando adicionamos um soluto em um solvente e o mesmo causa o abaixamento do seu ponto de congelamento, podemos dizer que houve o processo de crioscopia, o qual pode ser descrito pela formula:

Δt = Kc . m1 ÷ MM . m2

onde:

Δt é o abaixamento no ponto de congelamento do solvente;

Kc é a constante crioscópica do solvente;

m1 é a massa do soluto adicionada;

MM é a massa molar do soluto;

m2 é a massa do solvente.

Nesse caso temos que Δt = 5,40 K, a constante crioscópica do solvente é de 29,8 K.kg/mol, a massa do soluto adicionada foi de 0,028 Kg e a massa do solvente era de 0,750 Kg.

Logo, aplicando esses valores na formula, teremos:

5,40 = 29,8 . 0,028 ÷ MM . 0,750

4,05 . MM = 0,8344

MM = 0,20602 Kg/mol = 206,02 g/mol

Espero ter ajudado!