A acidez do solo é prejudicial ao desenvolvimento das plantas, podendo ocasionar queda na produção. A aplicação do calcário (CaCO3) no solo reduz a sua acidez, conforme representado pela equação química abaixo: CaCO3(S) + 2H+ (aq) « " CO2(g) + H20(i) + Ca2+(aq) Com base nas informações acima e nos conhecimentos sobre acidez do solo, assinale a alternativa correta. -) O calcário neutraliza a acidez do solo porque produz íons H+. -) O uso do calcário aumenta a concentração de íons H+ no solo. -) Nesse caso, a correção da acidez do solo ocorre sem o consumo de calcário. -) Além de corrigir a acidez do solo, a aplicação do calcário contribui para o aumento da concentração de íons Ca2+. -) Um solo com concentração de íons H+ igual a 8x10-4mol/m3 necessita de 4x10-5 mol/m3de calcário para a correção da acidez. Resposta correta:Além de corrigir a acidez do solo, a aplicação do calcário contribui para o aumento da concentração de íons Ca2+.
Soluções para a tarefa
CaCO3(s) + 2H+ (aq) --> CO2(g) + H20(l) + Ca2+(aq)
1) Falso, o calcário neutraliza a acidez pois ele funciona como uma base, sendo uma aceptor dos íons H+, diminuindo a concentração desses no solo.
2) Falso, o calcário diminui a concentração dos íons H+, conforme acima.
3) Falso, conforme a reação química, o calcário é consumido e convertido em CO2 e íons Ca2+.
4) Verdadeiro, conforme afirmado acima, a reação entre CaCO3 e os íons H+ do solo leva à formação de íons Ca2+, o que pode ser favorável, por inserir este elemento, que é um metal essencial, no solo.
5) A proporção estequiométrica é de 1mol de CaCO3 para cada 2mol de H+, assim, um solo com concentração de 8x10-4mol/m3 em íons H+, requer a metade desse valor em CaCO3, 4.10^-4mol/m³.
Resposta: Além de corrigir a acidez do solo, a aplicação do calcário contribui para o aumento da concentração de íons Ca2+.
Resposta:
A equação da neutralização da acidez pelo calcário é dada por:
CaCO3(s) + 2H+ (aq) --> CO2(g) + H20(l) + Ca2+(aq)
1) Falso, o calcário neutraliza a acidez pois ele funciona como uma base, sendo uma aceptor dos íons H+, diminuindo a concentração desses no solo.
2) Falso, o calcário diminui a concentração dos íons H+, conforme acima.
3) Falso, conforme a reação química, o calcário é consumido e convertido em CO2 e íons Ca2+.
4) Verdadeiro, conforme afirmado acima, a reação entre CaCO3 e os íons H+ do solo leva à formação de íons Ca2+, o que pode ser favorável, por inserir este elemento, que é um metal essencial, no solo.
5) A proporção estequiométrica é de 1mol de CaCO3 para cada 2mol de H+, assim, um solo com concentração de 8x10-4mol/m3 em íons H+, requer a metade desse valor em CaCO3, 4.10^-4mol/m³.
Resposta: Além de corrigir a acidez do solo, a aplicação do calcário contribui para o aumento da concentração de íons Ca2+.
Explicação: