Question

a A pressão de vapor do diclorometano, a 24,1 o C é de 400 torr e sua entalpia de vaporização é 28,7 kJ/mol. Estime a temperatura em que a pressão de vapor é de 500 torr.

Answer 1

resposta: 303 K

RESOLUÇÃO DA QUESTÃO ANEXADA

Answer 2

A temperatura em uma pressão de 500Torr será igual a 303k ou 30°C.

O que é o diclorometano?

O diclorometano é um líquido solvente, composto de hidrocarbonetos e cloro, cuja a fórmula estrutural é $CH_2Cl_2$ é muito utilizado como decapante e desengordurante.

Para achar a temperatura, vamos resolver a partir de duas equações, a equação de Clausius-Clapeyron e a equação da Lei de Raoult.

A pressão da solução (p) será igual ao produto da pressão de vapor do solvente (p') e sua fração molar (x), temos que:

                                          $p=p'*e^x^-$

Será preciso transformar as temperaturas fornecidas em graus em kelvin pela equação:  $T_k=C +273K$

Para 24,1 °C a temperatura em Kelvin é 297,1K, e transformando as Pressões 400Torr e 500Tor em Pa, respectivamente temos que:

• Pressão de vapor da solução (p): 400Torr = 53329,2 Pa;
• Pressão de vapor do solvente (p'): 500Torr = 66664,5 Pa.

Substituindo na equação temos que:

                                         $53329,2Pa=66664,5*e^x^-\\ln \frac{53329,2}{66664,5} = e^x^- ln\\ln 0,8 = e^l^n^-^x\\x = -ln 0,8 = 0,223$

Agora usando a equação de Clausius-Clapeyron, onde temos o ΔH é a entalpia de vaporização é 28,7 kJ/mol, R a constante dos gases e T a temperatura da solução e T' a temperatura do solvente.

                                 $X =\Delta H_v_a_p/R \ ((1/T) - (1/T'))$        

                           0,223 = 28700J/mol / 8,3114J/mol (1/297,1K / 1/T')

                  T' = 28700/11,4*8,314 = 28700/94,78 = 302,8K = 303K

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