Question

A 500ºC o Kc para a reação N2 + 3H2 é 0,061 se as análises mostraram que a composição é 5.0 M de N2, 1,0M de H2 e 0,5 de NH3 pode-se afirmar que:

A) a concentração de H2 varia 3 vezes mais que a de NH3;
B) O NH3 tenderá a se decompor à medida que a reação tende para o equilíbrio
C) a reação ainda não alcançou o equilíbrio
D) O nitrogénio e o hidrogênio vão se formando com a reação se processando até o equilíbrio
E) o NH3 tenderá a se formar à medida que a reação tende para o equilíbrio

Qual ou quais as corretas?

Answer 1

                        N2  +  3H2      →  2 NH3

kc = [NH3]² / [N2].[H2]³

-  pela equação da constante a [H2] varia ao cubo e não 3 vezes mais;
( letra a. Falso)

- o NH3 é o produto sendo formado na reação então ele tende em se formar e não decompor-se . ( letra b , falso)

- pelos valores obtidos e substituindo na fórmula

k = 0,5² / 5 . 1³  = 0,25 / 5 = 0,05  que é diferente da constate (0,061).

letra c) verdadeiro

 - D) falso , vão sendo consumidos , pois são reagentes

- E) Falso, falso ele tende a se formar a medida que a reação vai sendo processada, e chegará um tempo que ocorrerá o equilíbrio.

LETRA C) Verdadeiro