A 427°C, são colocados 9 mols de BrCl, estabelecendo-se o seguinte equilíbrio químico: 2 BrCl(g) → Br2(g) + Cl2(g). Considerando-se que a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação é igual a 16, determine o número de mols de Br2 presente no equilíbrio
Me ajudem ,por favor!
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A expressão da constante de equilíbrio é:
Kc = [Br2][Cl2] = 16
______
[BrCl]²
em que os símbolos nos colchetes são as concentrações dos reagentes e produtos da reação. Como não foi fornecido o volume, vamos considerar que é 1L, assim a concentração ficará 9mol/L.
Considerando a reação de equilíbrio:
2 BrCl(g) ---> Br2(g) + Cl2(g)
início 9mol/L 0 0
reage -2x +x +x
equilíbrio 9-2x x x
Substituindo os valores na equação;
Kc = x.x = 16
_____
9-2x
x²/9-2x = 16
144-32x-x² = 0
resolvendo a equação de segundo grau:
-b+-√∆/2a
teremos duas soluções, uma delas é negativa, que descartamos porque não faz sentido, não podemos ter uma concentração negativa, e uma solução positiva, abaixo;
x = -(-32)-√1600/-2 = 4
Resposta: a concentração é 4mol/L.
Kc = [Br2][Cl2] = 16
______
[BrCl]²
em que os símbolos nos colchetes são as concentrações dos reagentes e produtos da reação. Como não foi fornecido o volume, vamos considerar que é 1L, assim a concentração ficará 9mol/L.
Considerando a reação de equilíbrio:
2 BrCl(g) ---> Br2(g) + Cl2(g)
início 9mol/L 0 0
reage -2x +x +x
equilíbrio 9-2x x x
Substituindo os valores na equação;
Kc = x.x = 16
_____
9-2x
x²/9-2x = 16
144-32x-x² = 0
resolvendo a equação de segundo grau:
-b+-√∆/2a
teremos duas soluções, uma delas é negativa, que descartamos porque não faz sentido, não podemos ter uma concentração negativa, e uma solução positiva, abaixo;
x = -(-32)-√1600/-2 = 4
Resposta: a concentração é 4mol/L.
zalmira:
Ok. Obrigada. Valeu!!!
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