Question

a)3,52g
b)352g
c)3.52 kg
d)352 kg​

Answer 1

Resposta:

Alternativa D

Explicação:

Primeiramente, precisamos determinar qual é a massa molar do octano. Para tanto, consultamos a tabela periódica e verificamos que cada mol de hidrogênio (H) apresenta a massa de 1 g e que cada mol de carbono (C) tem a massa de 12 g.

Logo, uma vez que a fórmula molecular do octano é $C_8H_18$, temos que sua massa molar é: 8×12 + 18×1 = 96 + 18 = 114 g/mol.

Com isso, podemos saber a quanto equivalem, em mols, 114 kg de octano, com o auxílio de uma regra de três:

(Lembrando que 114 kg = 114 000 g)

114 g de octano ------------- 1 mol de octano

114 000 g de octano ------ x

x = 1 000 mols de octano

Analisando a equação que representa a queima do octano, percebemos que a proporção existente entre tal espécie química e o dióxido de carbono é de 2:16, ou, de modo simplificado, 1:8.

Portanto, para cada mol de octano consumido, 8 mols de dióxido de carbono são formados. Assim, na combustão de 1 000 mols de octano, 8 000 mols de gás carbônico são produzidos.

Para calcular a quanto isso equivale, em massa, precisamos, antes, determinar a massa molar de tal gás. Na tabela periódica, expõe-se que cada mol de carbono (C) possui massa igual a 12 g e que cada mol de oxigênio (O) tem massa igual a 16 g.

Dessa forma, visto que a fórmula molecular do dióxido de carbono é $CO_2$, sua massa molar é: 1×12 + 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol.

Com isso, é possível determinar, em gramas, a quanto equivalem 8 000 mols desse gás, por meio de uma regra de três:

1 mol de dióxido de carbono ---------- 44 g de dióxido de carbono

8 000 mols de carbono dióxido ----- x

x = 352 000 g = 352 kg

Em suma, a queima de 144 kg de octano implica a liberação de 352 kg de gás carbônico.