Question

A 27º C, um gás ideal ocupa 500 cm3. Que volume ocupará a -73º C, sendo a transformação isobárica?

Answer 1

a equação é V1/T1 = V2/T2 pois a pressão é constante....
temperaturas devem estar em kelvin, para isso:
T1 = 27º + 273 = 300K e T2 = -73º + 273 = 200K
substituindo na equação
500/300 = V2/200    veja que pela multiplicação cruzada tem-se:
500.200/300 = V2 = 333,3 cm3 ou 0,333 litros
abraços

Answer 2

V₂ = 333,33 cm3

Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).

Dados:

T1 = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K

V1 = 500 cm3

T1 = -73 ºC = -73 + 273 = 200 K

V2 = ??

Considerando que a transformação é isobárica, ou seja, a pressão se mantém constante (P1 = P2) durante a transformação, então temos:

V₁/T₁ = V₂/T₂

500/300 = V₂/200

300V₂ = 100000

V₂ = 333,33 cm3

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