A 25°C, um ácido fraco HX apresenta Ka = 1,8 . 10-5. Assinale a alternativa que indique a concentração molar de H+ em uma solução 0,5 mol/L de HX:
A0,001 M B0,002 M C0,003 M D0,004 M E0,005 M
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25
Como trata-se de um ácido fraco, tem-se que [HA] é igual a 0,5, pois este se ioniza muito pouco. Assim:
Ka = [H+][X-]/[HA]
1,8 x 10-5 = [H+]2/0,5
[H+]2 = 0,9 x 10-5
[H+] = 3 x 10-3 = 0,003M (C)
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3
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Boa tarde! Eu queria entender onde vem a concentração de x.
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