Question

a 25°C e 1 ATM o volume molar dos gases é 24,5 L. Nessas condições de pressão e temperatura,qual será o volume ocupado por 64g de gás ozônio, O3?( Dada a massa molar do O3 = 48 g/mol).

Answer 1

a temperatura tem que estar em Kelvin então somamos mais 273 , que ficaria assim: 25+273=298.

ultilizaremos a equação de clayperon:

PV=NRT ou PV=M/M R T(sendo massa em gramas dividido por massa em mols) e R será 0,082 devido a pressão ser atm.

1 . V = 64/48 . 0,082. 298

V= 32,5 L

Answer 2

Resposta:V=32,60 L

Explicação:

T=25°C+273--->298°K,P=1 atm,m=64 g,MM=48 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

     Equação de Clapeyron

PVMM=mRT

1.48.V=64.0,082.298

48.V=1563,904

V=1563,904/48

V=32,60 L