Question

A 25 ºC e 1 atm de pressão, um mol de nitrogênio gasoso, reagindo com um mol de oxigênio gasoso, produz monóxido de nitrogênio gasoso com absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que representa corretamente essa informação é:

Answer 1

Resposta:

A

Explicação:

1 N2 + 1 O2 --> 2 NO

Neste caso os reagente são os nitrogênio e o oxigênio e o produto é o óxido de nitrogênio. O enunciado diz que ocorre a absorção de 22 kcal ao final da reação, logo se trata de uma reação endotérmica onde a entalpia é positiva, com a energia dos produtos maior do que a energia dos reagentes:

ΔH = H (produtos) - H (reagentes).

Se o ΔH é positivo a reação é endotérmica - ou seja absorve energia.

Se o ΔH é negativo a reação é exotérmica - ou seja libera energia.

Nesta questão por absorver energia, ela é endotérmica, logo o gráfico que melhor representa a variação de entalpia é aquela onde a energia dos reagentes é menor do que a energia dos produtos ( a senta aponta para cima dos reagentes para os produtos).

Answer 2

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Fique atento:

A energia envolvida pode ser representada de duas formas:

- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);

- como variação de energia ‘ΔH’:  ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica), ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);

Simplificando:

- com ΔH:  + endo / - exo  ou (ΔH > 0 = endo  / ΔH < 0 = exo)

- sem ΔH: + exo / - endo

- reação que ocorre

NO₂(g) + O₂(g) ----> 2NO₂  AH= +22 Kcal

- a reação está absorvendo energia, logo, reação endotérmica;

- ΔH > O

ΔH(prod) > ΔH(reag)