Question

A 25 °c, o poh de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/l, admitindo-se ionização total do ácido, é: dados (a 25 °c): [h ] [oh- ] = 1,0 · 10-14; poh = -log [oh- ].

Answer 1

Resposta:

pOH = 13

Explicação:

Dados

- ionização do ácido

HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻

[H⁺] [OH⁻] = 1 * 10⁻¹⁴

pOH= -log[OH⁻]

HCl  ⇄   H⁺  +  Cl⁻

0,1M    0,1M    0,1M

pH = -log[H+] → pH = -log10⁻¹ → pH = 1

pH + pOH = 14 → pOH = 14 - 1 → pOH = 13

Answer 2

Resposta:

Como o HCl é um ácido forte, ele é consumido em toda reação:

PH = - log [ H₃O⁺]

PH = - log [ 0,10 ]

PH = 1

por fim:

PH + POH = 14

1 + POH = 14

POH = 14 - 1

POH = 13

Explicação: