Question

A 200 ml de uma solução 0,1 mol por litro de Ba(NO3)2 são adicionados 200 ml de uma solução 0,8 mol por litro de KNO3 .Com relação a solução final, calcule : a) a quantidade de matéria de Ba2+ b) a quantidade de matéria de k+ c) quantidade de matéria de no-3 d) a concentração em mols por litro de Ba 2+ e)[k+] f) [NO-3]​

Answer 1

a) Ba2+

M= M1 ÷ MM1 x V (L)

0.1= M1 ÷ 135 × 0.2

M1= 2.7 g

b) K+

M= M1 ÷ MM × V (L)

0.8= M1 ÷ 39 × 0.2

M1= 6.24 g

c)NO3-

M= M1 ÷ MM x V (L)

0.8 = M1 ÷ 60 x 0.2

M1 = 9.6 g

d) Ba2+

M1 × V1 = Mf × Vf

0.1 × 200 = Mf x 400

Mf = 0.05 mol/L

e) K+

M1 × V1 = Mf x Vf

0.8 × 200 = Mf x 400

Mf= 0.4 mol/L

NO3-

0.1 + 0.4 = 0.5 mol/L

Answer 2

Resposta:

a) n= 0,02 mol de Ba²⁺

b) n= 0,16 mol de K⁺

c) n= 0,2 mol de NO₃⁻

d) [Ba²⁺] = 0,05 mol/L

e) [K⁺]= 0,4 mol/L

f) [NO₃⁻]= 0,5 mol/L

Explicação:

a) Ba (NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻

   0,02 mol    0,02     0,02x2= 0,04 mol

Solução 1

0,1mol -- 1L

      X -- 200mL=0,2L

1.X= 0,1.0,2

X=0,02 mol

n= 0,02 mol de Ba²⁺

b) KNO₃  →  K⁺  +  NO₃⁻

   0,16       0,16    0,16

Solução 2

0,8 mol -- 1L

       X  -- 200 mL= 0,2L

1.X= 0,8.0,2

X= 0,16 mol

n= 0,16 mol de K⁺

c) 0,04 (solução 1) + 0,18 (solução 2) = 0,20 mol

n= 0,2 mol de NO₃⁻

d) M₁.V₁= Mf.Vf

   0,1.0,2= Mf.(0.2+0,2)

  $Mf= \frac{0,02}{0,4}$

[Ba²⁺] = 0,05 mol/L

e) M₂.V₂= Mf.Vf

   0,8.0,2= Mf.(0.2+0,2)

  $Mf= \frac{0,16}{0,4}$

[Ba²⁺] = 0,4 mol/L

f) M₁ + M₂= Mf

  0,1 + 0,4 = 0,5 mol/L

[NO₃⁻]= 0,5 mol/L